School

Химично уравнение - символен запис на химична реакция

Молни отношения по химично уравнение

$$x\mathrm{A}+y\mathrm{B}\to z\mathrm{AB}$$

$$n(A):n(B):n(AB)=x:y:z$$

Добив

а) същност - в практиката химичните реакции протичат неперфектно, следователно винаги се получава по-малко количество продукт от теоретично изчисленето

б) добив ($\eta ,[\%]$) - съотношението между теоретично изчислената и реалната експериментална стойност на дадена величина

$$\eta \in [0;1]$$

в) лимитиращ реагент - изходният продукт, чието количество вещество е най-малко и след чието изчерпване реакцията спира

• определяне на лимитиращ реагент - лимитиращ реагент е изходното вещество, за което количеството вещество разделено на коефициента пред него има най-ниска стойност

Пример:

$$\underset{3.00\text{ mol}}{\mathrm{N}{}_2}+\underset{6.00\text{ mol}}{3\mathrm{H}{}_2}\to 2\mathrm{NH}{}_3$$

$$\frac{3.00\text{ mol}}{1}>\frac{6.00\text{ mol}}{3}⟹\mathrm{H}{}_2\text{ е лимитиращият реагент}$$

• молни отношения винаги се съставят спрямо лимитиращият реагент